حقایق و برگه های جدول تناوبی

جدول تناوبی عناصر ، که به عنوان جدول تناوبی شناخته می شود ، یک نمودار دو بعدی از عناصر شیمیایی است. عناصر براساس تعداد اتمی ، پیکربندی الکترون و سایر الگوهای تناوبی براساس خصوصیات شیمیایی عناصر سازمان یافته اند.

برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد جدول تناوبی به پرونده واقعیت زیر مراجعه کنید یا اینکه می توانید بسته کاربرگ 27 صفحه ای جدول تناوبی را بارگیری کنید تا در کلاس یا محیط خانه مورد استفاده قرار گیرد.



حقایق و اطلاعات اصلی

اطلاعات کلی

  • جدول تناوبی نمایش عناصر شیمیایی است.
  • عناصر شیمیایی موادی هستند که از طریق روش های شیمیایی قابل تجزیه نیستند.
  • از سال 2019 ، 118 عنصر شیمیایی شناسایی شده وجود دارد.
  • 94 مورد از این عناصر به طور طبیعی اتفاق می افتند. 24 مورد دیگر در آزمایشگاه ها ساخته شدند.
  • عناصر در ستون ها (گروه ها نامیده می شوند) ، ردیف ها (به نام دوره ها) و مناطق مستطیلی خاص (بلوک نامیده می شوند) مرتب شده اند.


  • عناصر همچنین با توجه به عدد اتمی ، پیکربندی الکترون ، انرژی یونیزاسیون ، منفی بودن الکترون ، میل الکترون و ویژگی فلزی مرتب شده اند.

تاریخچه مختصر جدول تناوبی

  • آنتوان-لوران دو لاوازیر ، شیمیدان فرانسوی ، در سال 1789 اولین لیست از عناصر شیمیایی را ارائه داد. این مجموعاً 33 عنصر داشت.
  • در قرن بعد ، شیمی دانان به تحقیق و مشاهده روابط عناصر ادامه دادند و طرحی را ایجاد کردند که این روابط را متحد کند.


  • در سال 1829 ، یوهان ولفگانگ دوبراینر ، شیمی دان آلمانی کشف کرد که این عناصر را می توان بر اساس ویژگی های شیمیایی خود به سه دسته گروه بندی کرد ، که به قانون سه گانه معروف شد.
  • در سال 1843 ، شیمیدان آلمانی لئوپولد گلمین یک جدول 55 عنصر تولید کرد که یکی از پایه های جدول تناوبی مدرن ما است.
  • در سال 1857 شیمیدان فرانسوی ژان باتیست دوما در کارهای منتشر شده خود روابط بین گروه های فلزات را توصیف کرد.


  • در سال 1862 ، الكساندر-امیل بگیر د شانكورتوا ، زمین شناس فرانسوی 'پیچ تلوریك' را كه یك آرایش سه بعدی از عناصر است ، منتشر كرد.
  • در سال 1864 ، ژولیوس لوتار مایر ، شیمی دان آلمانی جدولی با 28 عنصر در حالی که ویلیام اودلینگ ، شیمی دان انگلیسی ، جدول 57 عنصر را منتشر کرد.
  • از سال 1863 تا 1866 ، شیمی دان انگلیسی ، نیو نیولندز ، مجموعه ای از مقالات را نوشت که خصوصیات مشابه عناصر تکرار شده در فواصل هشت دوره را توضیح می داد ، که به قانون هشت اواخ معروف شد.
  • در سال 1871 ، شیمی دان روسی دیمیتری مندلیف نسخه جدیدی از جدول تناوبی خود را منتشر کرد که دارای عناصر مشابه است و نه در ردیف در ستونها دسته بندی شده است.
  • در دهه 1930 ، نسخه مشهور جدول تناوبی منتسب به هوراس جی دمینگ در مدارس آمریکا پخش می شد.


  • جدول تناوبی که اکنون استفاده می کنیم براساس ساختار مندلیف است.

خواندن یک عنصر

  • قطعات موجود در برچسب عنصر به نسخه جدول تناوبی بستگی دارد ، اما این موارد اساسی است:
    • Symbol - مخفف نام عنصر شیمیایی است. معمولاً یک یا دو حرف است.
    • نام - نام مشترک عنصر است. در زیر نماد یافت می شود.
    • عدد اتمی - تعداد پروتون های هسته اتم. در بالای نماد یافت می شود.


    • جرم اتمی - جرم یک اتم. در واحدهای جرم اتمی بیان می شود. در زیر نام یافت می شود.

چیدمان

  • چیدمان عناصر شیمیایی می تواند بینشی در مورد روابط عناصر با یکدیگر فراهم کند.
  • سازمان عناصر همچنین می تواند خصوصیات عناصر ناشناخته یا تازه کشف شده را پیش بینی کند.
  • در جدول تناوبی هفت ردیف (دوره) ، 18 ستون (گروه) و چهار بلوک وجود دارد.
  • گروه ها از 1 (ستون سمت چپ) تا 18 (ستون سمت راست) شماره گذاری شده اند.
  • بلوک ها دارای بلوک s ، بلوک f ، بلوک d و بلوک p هستند.
  • این عناصر همچنین در فلزات ، فلزات و غیر فلزات دسته بندی می شوند.

خواص شیمیایی

  • پیکربندی الکترون ، توزیع الکترون در اوربیتالهای اتمی یا مولکولی است.
  • انرژی یونیزاسیون انرژی مورد نیاز برای حذف الکترون ها از یک اتم خنثی و در نتیجه یون با بار مثبت است.
  • منفی بودن الکترون اندازه گیری قدرت اتم ها در جذب یک جفت الکترون مشترک به خودشان است.
  • میل الکترون اندازه گیری قدرت اتم خنثی برای به دست آوردن الکترون است.

شخصیت فلزی

  • شخصیت فلزی با درجه واکنش پذیری یک فلز تعریف می شود.
  • فلزات عناصری هستند که به طور موثر گرما و برق را هدایت می کنند. فلزات به راحتی الکترون از دست می دهند و یونهای مثبت (کاتیون) تشکیل می دهند.
  • غیر فلزات عناصری هستند که نمی توانند گرما یا برق را هدایت کنند. غیر فلزات انعطاف پذیر و براق نیستند.
  • متالوئیدها عناصری هستند که خواص مختلط فلزات و غیر فلزات را نشان می دهند.
  • متالوئیدها عبارتند از: بور (B) ، سیلیسیم (Si) ، ژرمانیوم (Ge) ، آرسنیک (As) ، آنتیموان (Sb) ، تلوریم (Te) ، پولونیوم (Po) و آستاتین (At).

روندهای دوره ای

  • عناصر در همان دوره روندهایی در شعاع اتمی ، انرژی یونیزاسیون ، منفی بودن الکترون و میل الکترون از خود نشان می دهند.
    • شعاع اتمی از راست به چپ افزایش می یابد.
    • انرژی یونیزاسیون از چپ به راست افزایش می یابد.
    • الکترونگاتیوی از چپ به راست افزایش می یابد.
    • میل الکترونی از چپ به راست افزایش می یابد.
  • عناصر در همان گروه با افزایش تعداد اتمی روند خواصی مانند منفی بودن الکترون و انرژی یونیزاسیون را نشان می دهند:
    • شعاع اتمی از بالا به پایین کاهش می یابد.
    • انرژی یونیزاسیون از پایین به بالا افزایش می یابد.
    • الکترون منفی از پایین به بالا افزایش می یابد.
  • بلوک ها بر اساس توالی پر شدن پوسته های الکترونی از عناصر دسته بندی می شوند.
  • به طور کلی ، فلزات در سمت چپ و غیر فلزات در سمت راست قرار دارند.

کاربرگ جدول تناوبی

این یک بسته خارق العاده است که شامل تمام مواردی است که باید در مورد جدول تناوبی در 27 صفحه عمیق بدانید. اینها هستند کاربرگ های آماده برای جدول تناوبی که برای آموزش دانشجویان در مورد جدول تناوبی عناصر بسیار مناسب است ، که به عنوان جدول تناوبی شناخته می شود ، که یک نمودار دو بعدی از عناصر شیمیایی است. عناصر براساس تعداد اتمی ، پیکربندی الکترون و سایر الگوهای تناوبی براساس خصوصیات شیمیایی عناصر سازمان یافته اند.



لیست کامل کاربرگ های گنجانده شده

  • حقایق جدول تناوبی
  • چه کسی و چه زمانی
  • تست واژگان
  • درست یا غلط
  • خواص شیمیایی
  • خواندن عناصر
  • چیدمان صحیح
  • فلزات یا غیر فلزات
  • جدول را پر کنید
  • رمزگشایی عنصر
  • با استفاده از جدول تناوبی

پیوند / استناد به این صفحه

اگر به هر یک از مطالب این صفحه در وب سایت خود مراجعه می کنید ، لطفا از کد زیر استفاده کنید تا این صفحه را به عنوان منبع اصلی ذکر کنید.

حقایق و برگه های جدول تناوبی: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect ، 4 مارس 2019

پیوند به صورت حقایق و برگه های جدول تناوبی: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect ، 4 مارس 2019

با هر برنامه درسی استفاده کنید

این کاربرگها بطور خاص برای استفاده با هر برنامه درسی بین المللی طراحی شده اند. می توانید از این کاربرگها به صورت موجود استفاده کنید ، یا آنها را با استفاده از Google Slides ویرایش کنید تا بیشتر به سطح توانایی دانش آموزان و استانداردهای برنامه درسی شما اختصاص یابد.